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物質(zhì)結(jié)構(gòu)
一、原子的核外結(jié)構(gòu)
物質(zhì)由原子構(gòu)成,每一個(gè)原子均由原子核及電子組成,電子沿一定的軌道繞核旋轉(zhuǎn)。
(一)主量子數(shù)
主量子數(shù)n:原子核外的電子云是分層排布的,電子殼層可用主量子數(shù)表示。K(1) L(2) M(3) N(4) O(5) P(6)……。n越大,電子離核越遠(yuǎn),能級(jí)越高,主量子數(shù)是決定原子能級(jí)的主要因素。
角量子數(shù)L:同一電子殼層中,電子具有的能量及運(yùn)動(dòng)形式不同,又分為若干個(gè)電子亞層,有角量子數(shù)L決定,n確定后,L可取0、1、2……,有個(gè)不同的值。對(duì)應(yīng)的電子亞層分別用s(0) p(1) d(2) f(3) g(4) h(5)……(n-1)。角量子數(shù)L確定后,其量子軌道平面可有(2L+1)個(gè)不同的取向。
如果原子中的某個(gè)電子處在主量子數(shù)n=3,角量子數(shù)L=2的量子態(tài)上,則這個(gè)電子在M殼層的d亞層上,通常稱這種狀態(tài)為3d。相反,若電子所處的狀態(tài)為4s,則電子處的N殼層的第s亞層上,這個(gè)量子態(tài)的主量子數(shù)n=4,角量子數(shù)L=0。
磁量子數(shù)(mL)決定軌道量子數(shù);自旋量子數(shù)(ms)決定電子的自旋狀態(tài)。他們的取值分別是mL=0,±1,±2……±L;mx=±1/2。
(二)核外電子的排布
主量子數(shù)為n的殼層可容納的電子數(shù)為:2n2。半徑最小的殼層叫k層n=1,最多容納2個(gè)電子,第2層叫L層n==2,最多容納8個(gè)電子,第3層叫M層,最多容納18個(gè)電子……愈外面的殼層,可以容納的電子數(shù)越多,且最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。
二、原子能級(jí)
每個(gè)可能軌道上的電子都具有一定的能量(動(dòng)能和勢(shì)能的代數(shù)和),且電子在各個(gè)軌道上具有的能量是不連續(xù)的,這些不連續(xù)的能量值,表征原子的能量狀態(tài),稱為原子能級(jí)。用電子伏特表示:1eV=1.6×10-19J。
結(jié)合力:原子核對(duì)電子的吸引力,靠近原子核的殼層電子結(jié)合力強(qiáng);原子序數(shù)Z越大對(duì)電子的吸引力越大。
結(jié)合能:移走原子中某殼層軌道電子所需的最小能量。原子能級(jí)是結(jié)合能的負(fù)值,它們絕對(duì)值相等,符號(hào)相反。
(二)激發(fā)和躍遷
基態(tài):(正常態(tài))原子處于最低能量狀態(tài)(最穩(wěn)定)叫基態(tài)(n=1)。
激發(fā):當(dāng)原子吸收一定大小的能量(某兩個(gè)能級(jí)之差的能量)后電子將自發(fā)地從低能級(jí)過(guò)渡到某一較高能級(jí)上,這一過(guò)程叫原子的激發(fā)。原子所處的狀態(tài)是激發(fā)態(tài)。n=2的能量狀態(tài)稱為第一激發(fā)態(tài),n=3的能量狀態(tài)稱為第二激發(fā)態(tài)。
電離:當(dāng)原子中殼層電子吸收的能量大于其結(jié)合能時(shí),電子將脫離原子核的束縛,離開(kāi)原子成為自由電子。
激發(fā)和電離都使原子的能量狀態(tài)升高,使原子處于激發(fā)態(tài)而不穩(wěn)定。
處于激發(fā)態(tài)的原子,在極短時(shí)間(10-8秒)內(nèi),外層電子或自由電子將自發(fā)地填充其空位,同時(shí)放出一個(gè)能量等于兩能級(jí)之差的hv(hv=EH-EL)光子,這個(gè)過(guò)程稱為躍遷。特征X線(特征光子)就是根據(jù)這個(gè)道理產(chǎn)生的。
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